在稀溶液中【H+ + OH- —— H2O+ 57.3KJ】

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 16:11:45

在稀溶液中【H+ + OH- —— H2O+ 57.3KJ】
偌将含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合,所放出的能量小于57.3KJ
参考书上说这句话是对的,为什么呢?
我的猜测是,因为除了要生成H2O,还会生成醋酸钠,要消耗一部分能量,所以放出热量小于57.3KJ,可以这样理解嘛?

1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合,其反应过程有：
氢离子与氢氧根结合生成水；
醋酸电离生成醋酸根和氢离子；
第一步是放热反应,第二步是吸热反应.
而氢氧根就是1mol,所以即使完全反应,第一步放出的热量也就是57.3KJ
但是由于醋酸是弱酸,大量存在的是醋酸分子,也就是说第一步的反应,需要第二步不断反应生成的氢离子,而第二步是需要吸收热量的,因此整个过程释放的总的热量就小于57.3KJ

在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol 已知在稀溶液中H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l),△H =－57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/ 稀溶液中,H+(AQ)+OH-=H20(L);H=-57.3KJ/MOL,推测1mol的HCL的稀溶液与含1molNH3 已知在稀溶液中H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O(l) ΔH＝－57.3KJmol∧－1, H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l)；△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与 .已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1.分