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常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：物理作业 时间：2024/05/16 14:48:47
常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是
A：PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
B：PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C：PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D：PH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
该怎样分析.
A：PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
c(OH-)不可能大于c(Na+),混合后酸碱将中和一部分,n(OH-)减小,n(Na+)不变.但浓度均下降,因体积增大
B：PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
这是电荷守恒式,无论酸碱都成立
C：PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)
乙酸稀溶液足够多时可成立
D：PH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合呈中性时可成立
常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　） 常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合后, 常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph 常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 常温下将0.1mol氢氧化钠与0.06mol硫酸溶液等体积混合,该混合溶液PH值 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸 常温下,在200g氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中,逐滴加入19.6%的稀硫酸溶液. 1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合 常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后 将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba 将常温下的ph=8的Ba(OH)2溶液与常温下ph=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液ph=7则Ba（O