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常温下有0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 17:42:19
常温下有0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是（　　）
A. c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B. c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C. c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D. c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）
A、0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4），故A正确；
B、NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42-），故B错误；
C、该溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-），故C错误；
D、溶液中直接电离出来的离子浓度最高，但是阴离子会存在水解和电离，所以c（Na+）＞c（HC2O4-），阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，即c（H+）＞c（OH-），所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确．
故选AD．
常温下有0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是 A．c(Na+)=c(HC2O4－)+c 常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　） 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（ ） 高中化学：常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是 常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　） 已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是 常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　） 已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是（详细见图） 不要直接 高中化学题某温度下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是 【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确 常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　） 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）