书上说：活化分子的能量不一定比普通分子高.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 23:16:20

书上说：活化分子的能量不一定比普通分子高.
那我就奇怪了,为什么那些比活化分子能量还高的普通分子不被称为活化分子呢?

活化分子是能量（指动能）足够大,在相互碰撞时可以使化学键断裂的分子.对于一定的分子发生一定的反应,活化分子的最小能量是一个定值,取决于化学键的强度,与分子的实际能量无任何关系.能量超过该最小值的分子都是活化分子,低于它的就不是活化分子.分子的平均能量（动能）,决定于温度.温度越高,能量超过上述最小值的分子数（就是活化分子数）占总数百分率越高.所谓普通分子就是具有平均能量的分子,某一分子的能量超过平均能量并不见得一定可以引发化学键断裂（也不见得一定不可以,也就是说活化分子的能量与平均能量无关）.反之亦然.
考虑该问题的时候,一定要从本质上理解什么是活化分子,什么是普通分子.可以发生有效碰撞,引发化学键断裂的分子就是活化分子（引发化学键断裂所需的最小能量取决于键能,键能越大,键越牢固,要在碰撞中断裂必须给碰撞的分子提供更大的动能）.普通分子是具有平均能量的分子,平均能量（动能）决定于温度.活化分子和分子的平均能量间没有任何必然联系.普通分子也可以是活化分子（具有平均能量的分子也可能引起键断裂）,不过这样的说法,可能会引起误解.因为在不同上下文中,普通分子的意义还可以是指和活化分子相对的,能量不足以引发键断裂的分子（即非活化分子）.这种对普通分子的定义个人认为是不恰当的,容易引起误解,尤其是初学者,建议楼主不要采用这种定义.
在你教材中说的普通分子是前一种含义.
欢迎继续追问.
顺便提醒一下,一楼对活化分子的理解是错误的,如果正确,就与你教材的说法矛盾.
里面的说法自相矛盾.编辑者不是专业人士.

升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 活化分子是能量高于平均能量的分子! 关于活化分子...掺杂：增大反应物浓度,反应物中活化分子数也增多,为什么?添加进的东西不一定是活化分子啊?加压：增大了反活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量活化分子活化分子与活化分子百分数的区别是活化分子数改变而影响活化分子百分数还是活化分子百分数影响活化分子发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 定义我们刚刚学到化学平衡的化学反应速率,化学书上有一句话是:能量高于分子平均能量的分子,属于活化分子.这句话我不能理解啊在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗意大利科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成.专家认为它液化后能量、密度都比普通氧分子高得多.关于该分子的叙述