1.PbSO4的Ksp为1.810的-8次方,在浓度为1.010的-2次方mol/L的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 01:25:25

1.PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的
1.\x05PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为?MOL/L（答案:2.68）
2.\x05已知某溶液中含有0.100mol/L二价Zn,当在此溶液中通入H2S达饱和时,使二价Zn开始沉淀的氢离子浓度为?（怎么计算,
C（H）=根号下（Zn离子浓度*H2S的浓度*Ka1*Ka2）/Ksp(ZnS) 这是怎么来的啊

1.8*10^-8/1.0*10^-2=1.8*10^-6mol/L
[OH-]=Ksp/[Zn2+]
[H+]^2=Ka1Ka2/[H2O]
[H+][OH-]=Ksp
再问：第一道题应该是我的答案错了吧，可第二道题怎么做啊，？？？
再答：第一步：计算[S2-]=Ksp/[Zn2+] 第二部：计算[H+][H+]=Ka2Ka2[S2-]/[H2S] 开方得到[H+]

1.PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其 CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高在某温度时,测得纯水中的氢离子浓度为2.4×10的-7次方mol/l,则氢氧根浓度现有Ag2CrO4饱和溶液的浓度为7×10^-5mol/L,它的溶度积常数Ksp为已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? 在常温下,由水电离的氢离子浓度为10的-7次方 mol/l时,溶液一定为中性吗? 某次酸雨分析数据如下:硫酸根离子浓度为3.6*10的负5次方mol/L,氯离子浓度为8.0*10 已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10 已知25摄氏度时氢氧化钙中的Ksp为5.6*10的-12次方,MgF2的Ksp为7.4*10的-11次方 1.氢离子浓度为10的负十二次方mol/L的溶液是酸性还是碱性?2.为什么ph=7的溶液不一定为 10的负8次方mol／L的盐酸PH为多少? 1.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方mol/l该溶液中的溶质不可能是（）