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高中化学盐酸缓慢滴入足量

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 00:24:55
高中化学盐酸缓慢滴入足量
将50mL 1.2mol/L的盐酸缓慢滴入足量MnO2固体上升并加热,则被还原
HCl的物质的量为()
A,=0.15mol
B,>0.15mol
C,0.15至0.3mol
D,0mol
答案选B
方程式为MnO2+4HCl======Cl2（气体）+MnCl2+2H2O
盐酸总量0.3mol 被氧化的盐酸占总量的50%
但是由于这个反应所需要的条件是浓盐酸,即盐酸不可能完全反应
所以被氧化的盐酸不足0.15mol
现有100g 5.3%的碳酸钠溶液和100g 2.74%的稀盐酸:(1)将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中 把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量NaOH溶液, 将20ml 1mol/L 盐酸滴入足量的碳酸氢钠固体中,请计算生成的二氧化碳在标准情况下的体积 将20ml 1mol/L盐酸滴入足量的碳酸氢钠固体中,请计算生成的二痒化碳在标准状况下的体积. 将20ml1mol/l盐酸滴入足量的碳酸氢钠固体中,请计算生成的二氧化碳在标准状况下的体积. 下列错误的是,1,硫酸钠溶液中加足量盐酸：S2- +2H+=H2S(g)2,向碳酸钙溶液中开始滴入KOH溶液 Ca2+ 取10.6gNa2CO3溶于水配成10mL溶液,再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应. 少量石灰石样品加足量水,将浊液的滤液：1、滴入稀盐酸,有气泡产生.2、滴入澄清石灰水,有白色沉淀. 把ag铁铝合金粉末荣誉足量稀盐酸中,再加入过量NaOH溶液 向偏铝酸钠溶液通入足量的稀盐酸反应方程式 南开高2014级期末化学22,把一块铁,铝合金溶于足量盐酸中,通入足量氯气,再加入过量氢氧化钠溶液, 1.硫酸与氨水2.醋酸钠溶液和盐酸混合3.大理石溶于醋酸4.NaOH溶液滴入足量Ca（HCO3）2溶液5.足量NaOH溶