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在25℃下,将一定浓度的氨水与0.018mol/L的硫酸等体积混合

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 03:12:16
在25℃下,将一定浓度的氨水与0.018mol/L的硫酸等体积混合
在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=2C(SO4 2-)
1.反应后溶液成什么性?
2.此时c(NH4+)=?
3.c（NH3 H2O）=?
已知：Kb（NH3 H2O）=1.8*10^-5
电荷守恒等式知1、溶液中性
2、硫酸根浓度0.009,铵根就是0.018
3、由Kb推水解平衡常数,再代入铵根、OH-的浓度,自己计算器算
在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-) 在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合. 在25℃下,将a mol／L的氨水与0.01mol／L的盐酸等体积混合,反应平衡时,铵根浓度绿离子浓度相等,则溶液成 性 在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中 在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c 在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合 在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡 在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性, 25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡时氨跟离子的浓度=氯离子的浓度 那么用 氨水与盐酸混合在25℃时,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4离子)= 在25℃下,将a mol·L-1 的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4* )=