在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 07:19:55

在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中
c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少
中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L
求大侠解释清楚点

根据电荷守恒,当c（NH4）=c（CL）时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^(-9)/（a-0.01）
再问：这个式子我能看得懂，但是答案上有一句说 c(NH4)=c(CL)=0.005 mol/L c（NH3H2O)=a/2 mol/L -0.005 mol/L 这是怎么得到的呢？
再答：混合后的溶液中，因为一水合氨的电离程度小，故可忽略它电离产生的氨离子，而溶液的总体积变成原来的2倍，所以有c(NH4)=c(CL)=0.005 mol/L ，因为一水合氨的电离程度小，故可忽略它电离消耗的，与盐酸反应剩余的一水合氨浓度就为总浓度，而溶液的总体积变成原来的2倍，所以有c（NH3H2O)=a/2 mol/L -0.005 mol/L

在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c 在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 氨水与盐酸混合在25℃时,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4离子)= 在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合在25℃下,将a mol·L-1 的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4* )= 在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合. 在25℃下,将a mol／L的氨水与0.01mol／L的盐酸等体积混合,反应平衡时,铵根浓度绿离子浓度相等,则溶液成性在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性, 25度下,将a mol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用 25°下将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡 25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,