原题是这样的：水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含Ca2+,Mg2+,HCO3-的水所形成水垢的化学组成,取干燥

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 19:04:14

原题是这样的：
水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含Ca2+,Mg2+,HCO3-的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A,高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量Ba（OH）2溶液吸收,得到11.82g沉淀.
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁.
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g,通过计算确定A中各成分的物质的量并计算出水垢中碳酸盐的质量分数.
1、取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水,由此我们可依据5.78g固体A加热后产生11.82g沉淀（BaCO3）,可列关系式BaCO3-CO2,得出CO2为0.06摩尔.
以下我们可采用极值法,若CO2全部为CaCO3产生,则可得出A质量为6克.因此,我们可知晓A中必然含有MgCO3.
2、m(CO2) =0.06mol ×44g/mol = 2.64g,但事实上碱石灰增重为2.82g,可见这个产生气体中应该含有H2O,因此m(H2O) = 2.82g－2.64g=0.18g,而固体中则说明应该含有Mg(OH)2;[Mg(OH)2]= n(H2O)=0.18g/18g.mol =0.01mol
得出 m[Mg(OH)2]= 0.01mol ×58g/mol = 0.58g
n(CaCO3)+ n(MgCO3)=0.06
n(CaCO3)·100g/mol + n(MgCO3)·84g/mol + 0.58g = 5.78g
解得：n(MgCO3)=0.05mol,n(CaCO3)=0.01mol
以下就好解决了,
0.01mol ·100g/mol +0.05mol·84g/mol /6.32g*100%=82.3%
我的问题就是：“说明应该含有Mg(OH)2;[Mg(OH)2]= n(H2O)=0.18g/18g.mol =0.01mol ”这句话中,为什么只推断出Mg(OH)2,为什么没有可能有Ca(OH)2?
解析摘自知道上某问题的回答,如果当时的回答者能看到并解释一下再好不过了.

我的问题就是：“说明应该含有Mg(OH)2;[Mg(OH)2]= n(H2O)=0.18g/18g.mol =0.01mol ”这句话中,为什么只推断出Mg(OH)2,为什么没有可能有Ca(OH)2?
由于氢氧化镁是难溶物质,而氢氧化钙是微溶物质.氢氧化镁的溶解度比氢氧化钙小的多,所以首先生成氢氧化镁,而不是氢氧化钙.

已知水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3,可能还会含有MgCO3.为了研究水垢成分,现取一定量的水垢干燥后称质水垢是由碳酸钙和氢氧化镁组成的,取10g的水垢,加入10%的盐酸,产生了2.64g的co2,求水垢中碳酸钙的质量分石油是由多种不同物质所组成的混合物,它们可以根据物质的沸点不同,把各种成分进行分离,收集化学中物质的分类纯净物和混合物的区别是看它由几种物质组成.如果只有一种物质组成就是纯净物.如果是多种物质组成,就是混合物在kcl和cacl2所组成的某混合物中,k+与ca2+的物质的量的比为2:1, 用稀盐酸除水垢时,盐酸与水垢中碳酸钙反应的化学程式为? 混合物一定是由多种元素组成的? 了解水垢的形成原理,调查本地区水成分并提出快速除去水垢的方法稀盐酸去除水垢的化学表达式去水垢的化学方程式水垢的主要成分.化学方程式水垢的主要成分