作业帮铜与硝酸
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 15:40:08
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L (1)NO的体积为_____L,NO2的体积为______L (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V ml a mol·L-1 的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_______mol·L-1 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水______g
解题思路： 铜与硝酸发生氧化还原反应,加入碱与铜离子发生复分解反应.
解题过程：
1)假设NO为xmol,NO2为ymol
根据氧化还原电子得失相等原则可以知道,铜失去电子数等于氮得到电子数
x+y=0.5
3x+y=(32.64/64)*2=1.02
可解x=0.26mol y=0.24mol
V(NO)=5.824L V(NO2)=5.376L
2)根据题意可知,发生反应Cu+HNO3----------Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O,不需要配平,可以知道反应历程
硝酸分成两部分,一部分做氧化剂,变为气体.另一部分体现酸性,与铜离子成盐.根据氮守恒可以知道
n(硝酸)=n(气体[可以看成是NOX)+2n(硝酸铜)=0.5+aV*10-3mol
c(硝酸)=(0.5+aV*10-3)/0.14mol/L
3)加入双氧水,将氮的氧化物氧化为+5价的氮进而成盐.根据氧化还原电子得失相等可求.
假设双氧水为X摩尔,可知1摩尔双氧水可以得到两摩尔电子.
0.26*3+0.24*1=2*X
X=0.51mol
纯过氧化氢的质量为0.51*34=17.34g
需要双氧水为17.34/03=57.8g
最终答案：略
解题过程：
1)假设NO为xmol,NO2为ymol
根据氧化还原电子得失相等原则可以知道,铜失去电子数等于氮得到电子数
x+y=0.5
3x+y=(32.64/64)*2=1.02
可解x=0.26mol y=0.24mol
V(NO)=5.824L V(NO2)=5.376L
2)根据题意可知,发生反应Cu+HNO3----------Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O,不需要配平,可以知道反应历程
硝酸分成两部分,一部分做氧化剂,变为气体.另一部分体现酸性,与铜离子成盐.根据氮守恒可以知道
n(硝酸)=n(气体[可以看成是NOX)+2n(硝酸铜)=0.5+aV*10-3mol
c(硝酸)=(0.5+aV*10-3)/0.14mol/L
3)加入双氧水,将氮的氧化物氧化为+5价的氮进而成盐.根据氧化还原电子得失相等可求.
假设双氧水为X摩尔,可知1摩尔双氧水可以得到两摩尔电子.
0.26*3+0.24*1=2*X
X=0.51mol
纯过氧化氢的质量为0.51*34=17.34g
需要双氧水为17.34/03=57.8g
最终答案：略