B选项中根据质子守恒应该有C(CH3COOH)+C(H+)=C（OH-).因为此时溶液中只存在CH3COOK.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 15:03:34

B选项中根据质子守恒应该有C(CH3COOH)+C(H+)=C（OH-).因为此时溶液中只存在CH3COOK.
13.向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
\x09A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
\x09B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
\x09C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）
\x09D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。

你是正确的,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)确实成立.

在Na2CO3溶液中,质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),请问为什麽碳酸前面系数是2 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数? 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离根据质子守恒,(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O 中,c（H+）=? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C CH3COONa溶液中c(CH3COOH)>c(H )如何确定? 某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错 CH3COONA加水稀释溶液,溶液中c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)怎么变在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)