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向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 17:57:00
向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化
其离子方程式是：2Fe(2+)+Cl2==2Fe(3+)+2Cl(-)
为什么?
错误应该是2Fe(2+)+3Cl2+4I(-)==2Fe(3+)+6Cl(-)+2I2
可以这样理通入的氯气是先把亚铁离子氧化,但铁离子的氧化性强于碘单质,所以三价铁会把碘离子氧化成碘单质,而自身又变为二价铁（这是氯气不足的情况）；
当氯气过量,此时碘元素全部以单质存在,溶液中还有二价铁,通入氯气把二价铁氧化成三价铁.
FeI2+Cl2=FeCl2+I2(不足量)
2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 (足量)
不懂问
再问： 那么题目里的“Fe2+恰好完全被氧化”又是什么意思？
再答： 就是把碘离子氧化后，又把所有的亚铁离子氧化（是正好完全氧化），此时的状态。 不懂问
再问： 氯气一边氧化亚铁离子，然后得到的铁离子同时也在氧化碘离子？
再答： 假设通入的氯气是先把亚铁离子氧化，但铁离子的氧化性强于碘单质，所以三价铁会把碘离子氧化成碘单质，所以通入氯气是先氧化碘离子 上面没说清楚
FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2 若向FeI2,FeBr2混合溶液中通入足量的Cl2,请写出发生反应的离子方程式 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：2Fe2++Br2═2Fe3 FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式 已知氧化性：CL2>IO3->Fe3+>I2,现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量.问：可观察到的现象是? 在均含有0.3mol的fei2和febr2的混合液中通入一定量cl2,实验测得还有三分之一的溴离子尚未被氧化,则通入cl 下列离子方程式中书写正确的是A向fecl2溶液中通入cl2反应生成fecl3溶液 Fe2+ +cl2==Fe3+ +2c 向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热混合物,直到 一道高中化学题向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀硫酸,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+ 向0.1摩尔/L硝酸亚铁溶液200毫升中加入适量氢氧化钠 使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物直到水分蒸干 向FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液呈棕黄色.对此甲、乙两同学有如下两种解释：甲同学认为溶液呈棕黄色是碘离子被氧化生成碘单 0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是?