把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后向其中滴入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量和加入氢氧化钠

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 00:53:14

把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后向其中滴入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量和加入氢氧化钠
氢氧化钠溶液的体积如图所示 .
求：（1）镁铝合金的质量组成.
（2）盐酸的物质的量浓度.
（3）B点沉淀的质量

(1) mAl=0.27g
mMg=0.12g
(2)0.5mol/L
(3)1.07g
首先看图,在加入氢氧化钠后有10ml不产生沉淀,说明溶液中有盐酸剩余,则镁铝合金反应完全；在B点沉淀质量最大,说明溶液中所有Mg、Al都完全转化为沉淀,消耗了40ml氢氧化钠；而由B到C这一段则是氢氧化铝和氢氧化钠反应,消耗了10ml氢氧化钠.
列出所有反应方程式,先根据B到C算出铝的量,再由A到B算出镁的量,盐酸的量就是与10ml氢氧化钠反应的量加上和镁铝反应的量,至于B点的沉淀质量就根据镁铝的量计算就好了.
(1)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol
mAl=0.27g
NaOH+AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl
3 mol 1 mol
0.03 mol 0.01 mol
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
2 mol 1 mol
0.01 mol 0.005 mol
mMg=0.12g
(2)Mg + 2HCl= MgCl2+ H2↑
1mol 2 mol
0.005 mol 0.01 mol
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2mol 6 mol
0.01 mol 0.03 mol
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1mol 1mol
0.01 mol 0.01 mol
n HCl=(0.01mol+0.03 mol+0.01 mol)/(0.1L)=0.5 mol/L
(3)m=0.01mol*78g/mol+0.005mol*58g/mol=1.07g

把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后向其中滴入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量和加入氢氧化钠把一块镁铝合金溶于100毫升盐酸中,然后向其中滴入1mol/LNaoH溶液,生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的体积如下图把一镁铝合金粉末在过量稀硫酸中溶解,在所得溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1摩尔每升的盐酸,则当滴入35 2.1克镁铝合金完全冗余足量盐酸,生成氢气2.24L,再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是向50ml氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2,然后取此溶液100ml,并向此稀释后的溶液中加入0.1摩尔每升的盐酸向氯化铜和盐酸的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，参加反应的氢氧化钠溶液质量和生成沉淀的质有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中.若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，有一块质量为0.2克的镁铝合金,将它溶于500ml的4摩尔每升的盐酸中,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2摩尔每升的氢镁铝合金10.2克,将它溶于500ml ,4mol/L的盐酸中,要使沉淀质量最大,需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积向20毫升1摩尔没升的硫酸铝中加入30毫升氢氧化钠溶液,生成沉淀的最大值是多少