“在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点,当反应达到平衡时,氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/13 11:22:04

氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之即用各氧化还原物态电对所构成的电池电动势来度量,从电化学意义上看反应达到平衡就是电池电动势为零,此时各氧化剂和还原剂在体系中的实际电势相等,热力学上来看氧化还原反应已无法进行,实质为各物态的氧化还原能力或化学势相等不再有电子得失转移了.
再问：为什么达到平衡时，电池电动势为0呢
再答：因溶液中的氧化还原反应可通过电极电势来判别，即通过各物态构成电对所组成的电池电动势来理解，即能发生氧化还原反应的物种之间，其电对所构成电动势必大于零方可进行，小于零的反应难以自发进行，其逆反应则能进行。平衡即正逆反应都难以进行，即电动势为零，此时各物态的氧化还原能力基本相当。

“在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点,当反应达到平衡时,氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解? 凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4v的氧化还原反应就能用于滴定分析对吗客观填空题电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越 ( ) ,电对中的氧化态的氧化能力越( ) 在酸碱滴定和氧化还原滴定中,确定反应的基本单元是什么在氧化还原反应中,还原剂的化合价升高,氧化剂化合价降低.这句话对吗? 氧化剂和还原剂不管氧化剂氧化性好是还原剂还原性的强弱都能发生氧化还原反应吗? 氧化还原滴定反应达到化学计量点时两电对的电位相等吗氧化还原体系电位值在分析化学氧化还原滴定那章里,体系的电位为何不是两个电对的电位相加,而是某一电对的电位. 在一个氧化还原反应中,如何鉴别氧化剂和还原剂? 如何判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物? 氧化还原滴定,在化学计量点附近的电位突跃的长短和( )与( ) 两电对的条件电位有关氧化还原反应中,还原剂和氧化剂的判断/