怎样配总浓度为1mol/l的缓冲溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：政治作业时间：2024/05/21 09:34:14

怎样配总浓度为1mol/l的缓冲溶液
配置6ml PH=4.47的HAC-NaAc 缓冲溶液,总浓度为1mol/l,试剂是2mol/lHAC
2mol/l NaAc 1mol/lHCL 1mol/l NaOH

pH=pKa + log([Ac-]/[HAc])
4.47 =4.76 + log([Ac-]/[HAc])
[Ac-]/[HAc] = Ac- 摩尔/HAc 摩尔 = 0.51
又因为 6 mL 总浓度为 1 mol/L的缓冲溶液中：
HAc摩尔 + NaAc摩尔 = 0.006 摩尔
解联立方程,得：NaAc摩尔 = 0.004 摩尔； HAc摩尔= 0.002 摩尔
所以,缓冲溶液==> 1 mL 2 mol/L HAc + 2 mL 2 mol/L + 3 mL H2O

计算pH＝10.0,在总浓度为0.10 mol•L-1 NH3－NH4Cl缓冲溶液中,Ag+／Ag电对的条件如何用6.0mol/LNH3·H2O和6.0mol/LHCL配制1L缓冲溶液,并使溶液pH=10.0,总浓度为1mol/ 欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaA 欲配制氨基乙酸总浓度为0.1mol/L的缓冲溶液100ml,使其溶液的pH为2.0,需氨基乙酸几克?需加1.0mol/L 某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5 欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升欲配置250mlPH为5.00的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中加入浓度为6.0mol/l的HAc 欲配制浓度为0.1mol/L,PH=2的氨基乙酸缓冲溶液100ml,应称取氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1mol/L酸或欲配制500mlpH=9 氨根离子浓度为1mol/L的缓冲溶液,需密度为0.904g/mol、氨的质量分数为26%的浓氨我有浓度为1mol/L的盐酸,要配成浓度为0.1mol/L的盐酸100毫升怎样配制. 在pH为5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中用同浓度的EDTA测定2.0×10-3mol/L的Pb2+