计算pH 50ml 0.1mol/L H3PO4

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 14:26:08

首先电离大于水解,50ml＝0.05l 所以有0.05×0.1=0.005mol h3po4 h3po4电离成3个H离子一个磷酸跟所以电离出的H离子为0.015mol 浓度为0.3mol/l 再答： 0.3=3×10-1 log3×10-1=4所以ph=4
再问：但是答案不是4哦~是1.64~~~磷酸确定三部都完全电离吗？？？
再答：哦我错了，磷酸是中强酸，不是强酸，不是完全电离……
再答：我也不太明白了，不好意思，学过太久了忘了，没能帮助到你……实在抱歉。
再问：没关系的~~~我下回可以找老师问问~~~

取0.1mol·L-1H3PO4 50ml和 0.1mol·L-1 NaOH 70ml混合,求溶液pH值.(已知H3PO 计算50ml 0.1mol/l 磷酸的 PH值计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值求算pH的问题100mL,0.01mol/L H3PO4 与 100ml,0.02mol/L NaOH 溶液混合,求此时 10 mL 0.20 mol·L-1H3PO4与15 mL 0.20 mol·L-1NaOH溶液混合后,求溶液的pH 一道化学PH计算求救……10mL 0.2mol/L NH3·H2O溶液和10mL 0.1mol/L HCl混合求PH.N pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液混合,溶液的pH 判断题：50ml(0.1mol/L)HAc和50ml(0.1mol/L)NaOH混合可作为pH缓冲溶液 0.300mol/l的H3PO4的溶液,求PH 向处于等电点的400ml,0.1mol/L的甘氨酸中加入100ml,0.4mol/L的醋酸.计算混合物中的pH；向处于等电点的400mL 0.1mol/L的甘氨酸中加入100ML 0.4mol/L的醋酸.计算混合物中的PH. 100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值!