作业帮计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/23 16:05:13
计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值
等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液,
因为HAC（Ka = 1.76×10^-5）
所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10 根据[OH-]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5×10^-6
pOH=5.12
pH=8.88
再问： 题目不一样的，不要从别人那里复制粘贴
再答： 我X看错了 不好意思 混合以后为0.05mol/L的NaAc溶液 0.05mol/L的HAc溶液 C(H+)=Ka*C(HAc)/C(Ac-)==1.76*10^-5*0.05/0.05 ==1.76*10^-5mol/L pH==4.754
因为HAC（Ka = 1.76×10^-5）
所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10 根据[OH-]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5×10^-6
pOH=5.12
pH=8.88
再问： 题目不一样的，不要从别人那里复制粘贴
再答： 我X看错了 不好意思 混合以后为0.05mol/L的NaAc溶液 0.05mol/L的HAc溶液 C(H+)=Ka*C(HAc)/C(Ac-)==1.76*10^-5*0.05/0.05 ==1.76*10^-5mol/L pH==4.754
计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值
10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多
判断题：50ml(0.1mol/L)HAc和50ml(0.1mol/L)NaOH混合可作为pH缓冲溶液
100ml 0.1mol/L的HAc与50ml 0.1mol/L的NaOH混合,求混合溶液的PH值?
将100ml 0.2mol/L HAC和50ml 0.2mol/LNAOH溶液混合,求混合溶液的PH
20ml pH=1的硫酸和10ml 0.1mol/L的NaOH溶液混合,混合后的pH
20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( ）
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值!
10ml 0.1mol/L HCL 与10ml 0.2mol/L NaOH混合,求该混合溶液的PH值.
在25℃60ml 0.1mol/L-1 HAc溶液中,加入40ml 0.1 mol/L-1NaOH溶液后,计算该溶液的P
5．计算0.3mol/L的 HAc—0.1mol/L的NaOH等体积混合后的pH值