作业帮求算pH的问题100mL,0.01mol/L H3PO4 与 100ml,0.02mol/L NaOH 溶液混合,求此时
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 16:58:29
求算pH的问题
100mL,0.01mol/L H3PO4 与 100ml,0.02mol/L NaOH 溶液混合,求此时pH
100mL,0.01mol/L H3PO4 与 100ml,0.02mol/L NaOH 溶液混合,求此时pH
按酸与碱的物质的量比,发生下列反应：
--------------------H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4
物质的量 ：100*0.01 100*0.02 1
= 1 = 2
此时生成0.005 mol / L的Na2HPO4,根据多元弱酸的酸式盐的相关公式,最简式有：
c(H+) = [ Ka2 *Ka3 ]^1/2
即：pH = 1/2 (pKa2 + pKa3)
查出H3PO4的二级和三级电离平衡常数知：Ka2＝6.23×10^－8,Ka3＝4.50×10^－13
c(H+) = [ Ka2 *Ka3 ]^1/2
= [6.23×10^－8 * 4.50×10^－13]^1/2
= 1.674 *10^-10
pH = 9.8
--------------------H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4
物质的量 ：100*0.01 100*0.02 1
= 1 = 2
此时生成0.005 mol / L的Na2HPO4,根据多元弱酸的酸式盐的相关公式,最简式有：
c(H+) = [ Ka2 *Ka3 ]^1/2
即：pH = 1/2 (pKa2 + pKa3)
查出H3PO4的二级和三级电离平衡常数知：Ka2＝6.23×10^－8,Ka3＝4.50×10^－13
c(H+) = [ Ka2 *Ka3 ]^1/2
= [6.23×10^－8 * 4.50×10^－13]^1/2
= 1.674 *10^-10
pH = 9.8
求算pH的问题100mL,0.01mol/L H3PO4 与 100ml,0.02mol/L NaOH 溶液混合,求此时
10 mL 0.20 mol·L-1H3PO4与15 mL 0.20 mol·L-1NaOH溶液混合后,求溶液的pH
100ml 0.1mol/L的HAc与50ml 0.1mol/L的NaOH混合,求混合溶液的PH值?
1毫升 1mol/L HCl 与100ml 1mol/L NaOH 反应,反应后的溶液稀释至500毫升,求此时溶液的PH
混合溶液的PH值计算将0.02mol/L HCl 300mL与 0.01mol/L的盐酸200mL混合,求混合溶液PH.
将0.02mol/L HCl300mL与0.01mol/L的盐酸200mL混合,求：混合溶液PH
取0.1mol·L-1H3PO4 50ml和 0.1mol·L-1 NaOH 70ml混合,求溶液pH值.(已知H3PO
本题混合溶液PH求法50mL 0.1mol/L的BaCL2溶液与100mL 0.75mol/L的H2SO4溶液混合,求反
将100ml 0.2mol/L HAC和50ml 0.2mol/LNAOH溶液混合,求混合溶液的PH
10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多
10ml 0.1mol/L HCL 与10ml 0.2mol/L NaOH混合,求该混合溶液的PH值.
100ml 0.1mol/L的NH3与50ml 0.1mol/L的HCl混合,求混合溶液的PH值?(要过程)