常温下,将甲酸钠溶液、盐酸溶液混合,使其呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCOOH)正确吗,为什

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 05:23:16

常温下,将甲酸钠溶液、盐酸溶液混合,使其呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCOOH)正确吗,为什么?

不一定正确,如果甲酸钠溶液、盐酸溶液等浓度、等体积混合,c(Na+) = c(Cl-)
再问：如果甲酸钠溶液、盐酸溶液等浓度、等体积混合,溶液不会呈中性了。
再答：抱歉，没看清题目。甲酸钠溶液、盐酸溶液混合后，溶液中有：氯离子、甲酸根离子、氢氧根离子、氢离子、钠离子。混合液呈中性： C氢离子 = C氢氧根离子，根据电荷守恒，C钠离子 = C氯离子 + C甲酸根离子。根据物料守恒 C钠离子 = C甲酸根离子 + C甲酸，则C甲酸 = C氯离子

常温下将醋酸钠盐酸两溶液混合后溶液呈中性则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH）常温下将醋酸钠盐酸两溶液混合后溶液呈中性则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+＞Cl-＞HAc 正确吗化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论：混合溶液中c(Na+)>c(Cl- 常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大? 10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 将等物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(CL-)浓度相同,则混合溶液呈____性,盐酸与氨水体常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错将等体积的盐酸和氨水混合后,若c（NH4+）=c(Cl-)则溶液ph为多少? 常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-）则