[高中化学]硫酸亚铁的制备实验问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 09:11:42

[高中化学]硫酸亚铁的制备实验问题
1．为什么选用了3mol/L H2SO4溶液,而不用浓度更大一点的?
（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）
2．为什么要乘热过滤?
（提示：要考虑硫酸亚铁在不同温度下的溶解度）

1.浓硫酸与稀硫酸的性质有些不同,稀硫酸的氧化性不强,在反应中一般表现酸性,而浓硫酸具有很强的氧化性,常温下可使铁、铝等钝化,使这些金属表面生成一层薄薄的致密的氧化膜,阻止了金属内部反应,实际上很难反应,在加热条件下,浓硫酸能与很多金属发生氧化还原反应,生成S02和硫酸铁,得不到硫酸亚铁 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
所以不能用浓硫酸
2.过滤是要滤去没反应的铁,得到硫酸亚铁溶液,趁热过滤是为了防止硫酸亚铁因温度降低溶解度减小而析出,降低产量.

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