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如何判断1.NaCN+HNO2=NaNO2+HCN,2.NaCN+HF=Naf+HCN,3.NaNO3+HF=HNO2+

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 15:31:14
如何判断1.NaCN+HNO2=NaNO2+HCN,2.NaCN+HF=Naf+HCN,3.NaNO3+HF=HNO2+NaF,中HF,HNO3,HCN的酸性强弱
如何判断1.NaCN+HNO2=NaNO2+HCN,
2.NaCN+HF=Naf+HCN,
3.NaNO3+HF=HNO2+NaF,中
HF,HNO3,HCN的酸性强弱
你第三个方程式写错了吧?NaNO3是不是该改为NaNO2?
可以根据“强酸制备弱酸原则”判断出HF,HNO2,HCN的酸性由强到弱为HF> HNO2>HCN
再问： 额 不好意思 我打错了 .. 那个该怎么判断 ？ 不理解
再答： “强酸制备弱酸”就是指强酸可以和弱酸盐制备弱酸，例如： 第一个方程NaCN+HNO2=NaNO2+HCN中，HNO2与弱酸盐制备出了HCN，就说明HCN酸性比HNO2酸性弱。如果不明白可以继续追问...希望对你有所帮助...
再问： 哦 那那个的意思是不是就是说 如果一个酸置换出了另外一个酸 就说明这种酸的酸性强于被它置换出的那种的？
再答： 可以这么理解，但不能说“置换”，因为不是置换反应...
再问： 嗯 .. 那那个我可以根据它们上的酸性强弱来判断出它们三个电离平衡常数的大小关系吗？
再答： 可以，强酸电离平衡常数大于弱酸...
酸性：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>H2S>次氯酸>HCN > HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大,这句话对吗?为什么? 已知HF的酸性比HCN的强,现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液,求F离子浓度和CN离子浓度的大小关系 一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的 已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目 已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前 HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1, HCN、NaCN、KCN的市场价 常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4 物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为 HCN,NaCN等量混合为什么显碱性 25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(