常温下,某溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH一,存在的分子有H2A、H2O.根据题意回答问题：

常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH一,分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题 常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H4O、H4A.根据题意回答下列问题 高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根 常温下，某水溶液中存在0离子有：ko+、B2-、HB-、H+、OH-，存在0分子有H2O、H2B．根据题意回答下列问题： 高中化学题：要详解啊常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH- 在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了? 某溶液中存在的离子有硫离子、HS-、OH-、Na+、H+,则溶液中的离子浓度为…… 在线等…… 某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =（可逆符号）H++A2- 现有下列两种溶 某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是 常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A) 书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为 离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?