作业帮 > 化学 > 作业

某温度时,水的KW=1×10-12,则该温度——（填“>”“

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 13:21:58
某温度时,水的KW=1×10-12,则该温度——（填“>”“
1、大于25度 有一个口诀是“越热越电离 越稀越电离”温度升高 水的离子积会变大
2、此温度下因为kw=1.0乘以10^-12 所以氢氧化钠水电离出的氢离子的浓度10^-11mol/L=水电离的氢氧根浓度,所以碱电离出的氢氧根浓度是c(OH+)=kw/1.0*-11=0.1mol/L,又因为HCL中氢离子的浓度为0.1mol/L,所以氢氧根的浓度和氢离子的浓度相同 酸碱中和 PH=7
4、氢氧根浓度为0.1mol/L 氢离子浓度为0.2MOL/L,（硫酸里面有两个氢离子） (0.1*A-0.2*B)/A+B =0.01 A:B= 7:3
某温度下,水的离子积为Kw=1×10一12,则该温度 25℃（大于,小于,等于） 某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度（大于、小于 等于） 二十五度?理由是? 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw= 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　） 某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下 （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______． 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混