HF的离子键问题离子键成键两元素电负性相差1.7以上,但F电负性3.98,H电负性2.2,相差大于1.7,为什么HF中无

为什么HF是分子晶体?电负性之差都大于1.7了,应该是离子键占主导啊,为什么不是离子晶体呢?回答非金属氢化物都是分子晶体 HF中H与F电负性差值很大,为什么HF是弱酸,不能完全电离? 为什么两元素电负性差值大于1.7时,成离子键；小于1.7时,成共价键? “电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.”着句话中标的“电负性差值”是什么意思? C、H成键“一般,两个元素的电负性差值等于或大于1.7为离子键；小于1.7为共价键,其中差值在0.1.6为极性共价键.” .HF的电负性之差1.8..大于1.7啊...按理说应该是离子化合物啊..为什么是它是共价化合物啊? 为什么电负性差越大,离子性越强,为什么电负性差大于1.7时,可认为是离子键,小于1.7时为共价键.这些知识知道就行,还是 NaF电负性差值大于 MgO,为什么MgO离子键比NaF强?不是电负性差值越大,离子键越强吗 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键； 两元素电负性差值大于1.7时,成离子键；小于1.7时,成共价键.这里的1.说的简单点(本人初三水平) 为什么电负性的强弱可以判断两种元素形成化学键的倾向是离子键还是化学键 电负性