两种金属混合物共50克,与c氯气反应,消耗氯气71克,则混合物组成可能为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 20:31:50

两种金属混合物共50克,与c氯气反应,消耗氯气71克,则混合物组成可能为
A.Na和Al B.Fe和Mg C.Ca和Cu D.P和Si
参考答案是AD,可我怎么看都具的不可能呀,而且反而c选项觉得有可能,难不成答案又错了?
还有,麻烦把D选项的2个方程式写一下,

可以用极限法,即先假设50克金属是其中的一种,再假设是另外一种
A.错,原因是两金属与71g氯气反应后,所需要的量都没超出50g
B.错,和A一样
C.对,因为C不反应,而Mg与氯气的反应所需的量不超出50,不超出50g的量可以由C来填补
D.对,P与Cl都是非金属,不反应,Si + 2Cl2 = SiCl4
原因与C相同

两种金属组成的混合物为6.2g,与氯气完全反应,消耗7.1g氯气,则混合物的组成可能是A铜和锌B钠和锌C铁和钙D铜和钾两种金属混合物65克，与氯气完全反映，消耗氯气71克，则合金的组成可能是……（两种金属组成的混合物为6.2g,与氯气完全反应,消耗7.1g氯气,则混合物的组成可能是（）A.Cu和Fe B.Na和Zn 由两种金属组成的混合物50克,在氯气中充分燃烧后,固体质量增加71克,原金属混合物可能是.. 由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是: 有两种金属混合物共30克，与足量稀硫酸反应，生成1克氢气，则这种混合物可能组成是（　　）由两种金属组成的混合物13克投入足量稀硫酸中充分反应后产生1克氢气则该混合物组成可能是（）由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定含由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物30克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定含由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生