将5.6g的铜镁合金投入到一定量的硝酸中,金属于硝酸恰好完全反映,并收集到标况下混合气体vL（硝酸被还原成NO和NO2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 01:41:10

将5.6g的铜镁合金投入到一定量的硝酸中,金属于硝酸恰好完全反映,并收集到标况下混合气体vL（硝酸被还原成NO和NO2 ）若向反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,带金属完全沉淀后将沉淀过滤洗净干燥后得到质量10.7g则收集的气体体积v的值可为
a2．24L b4．48L c6．72L d7．84L

反应后有Cu变为Cu(OH)2,Mg变为Mg(OH)2
所以n(Cu)+n(Mg)=(10.7-5.6)/(17*2)=0.15mol
总共失去电子0.15*2=0.3mol
若产生的都是NO2,那么n(NO2)=0.3/1=0.3mol
V(NO2)=0.3*22.4=6.72L
若产生的都是NO,那么n(NO)=0.3/3=0.1mol
V(NO)=0.1*22.4=2.24L
因为是NO和NO2的混合气体,所以两个极值不能取.
所以答案选B

将2.4克铁,镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准情况下的气体V L（硝酸被还原为NO）. 将2.4Fe,Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸被还原成NO）, 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成N 将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL 铁镁合金溶于稀硝酸中将2.4克铁镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标况下的气体V L 一块质量为32g的铜片投入一定浓度的硝酸溶液中,铜块完全溶解,收集到NO,NO2混合气体为8.96L, 铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2 ,NO ,N2O 三种气体取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中硝酸被还原只生成NO.和NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气（标况》将19.2g铜粉投入到一定量的浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和N 25.6gCu完全溶于适量的浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO,NO2,N2O4),这些混合气体恰好能被0.5mol氢氧化将32g铜和140ML一定浓度的硝酸反映,铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2.