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已知反应FeS+2HCL===FeCl+H2S(气体),现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液体积不变,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/31 05:41:33
已知反应FeS+2HCL===FeCl+H2S(气体),现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液体积不变,试计算：1.收集到气体的体积（标准状况）2.溶液中亚Fe离子物质的量浓度?
FeS分子量：87.91 约等于88.
所以8.8gFeS摩尔量为8.8/88=0.1mol
FeS~H2S
所以0.1molFeS产生0.1molH2S气体
1mol气体标态为22.4升
所以0.1molH2S气体体积为2.24L
Fe离子物质的量浓度=0.1mol/0.2L=0.5mol/L
几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液 8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0. 将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水 紧急已知SO2+2H2S=3S+2H2O,FeS+2HCl=H2S↑+FeCl,由下列仪器组成一套制取SO2并验证SO2 将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌完全反应,反应前后溶液的体积不变,取反应后的溶液20ml加入足量的AgNO3 FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2.把8.8克FeS放入200毫升2摩尔每升的盐酸中以制备H2S, 现有8.8gFeS固体和200ml2mol/L的盐酸反应后,不考虑H2S气体溶于水,则放出气体的体积是多少 将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2S 将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为 将13g锌投入400mL某浓度的盐酸中,锌粒和盐酸恰好完全反应（设反应后溶液体积不变）. 为什么FeS+2HCl=FeCl2+H2S反应中二价的铁不会被氧化为3价? 将8.7克二氧化锰固体放入足量的浓盐酸中加热发生如下反应：Mno 2+4Hcl=Mncl2+Cl2(气体符号）+2H2O