FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2.把8.8克FeS放入200毫升2摩尔每升的盐酸中以制备H2S,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 08:42:54

FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2.把8.8克FeS放入200毫升2摩尔每升的盐酸中以制备H2S,
反应完全后,若溶液中的浓度为0.01mol/l,
假定溶液的体积不变,
试计算（1）收集到的H2S体积为?（2）溶液中铁离子的物质的量浓度?

将8.8gFeS固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反映完全后H2S气体部分溶于水 ,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L假定溶液体积不变 1)部分溶于水后能收集到的H2S气体的体积(标) 2)溶液中Fe2+和H+物质的量的浓度先判断过量问题 FeS+2HCl=FeCl2+H2S 88 2mol 1mol 8.8 2*0.2=0.4mol 可见盐酸过量,FeS可以反应完全,按照FeS的量计算（1）总共生成H2S摩尔数为 0.1摩尔溶解的H2S摩尔数=0.1*200/1000=0.02摩尔所以收集到H2S气体 0.1-0.02=0.08摩尔体积=0.08*22.4 L （2）H2S为弱酸,电离出的H+很少,可以忽略,只考虑剩余盐酸重的H+.总共氢离子：0.4mol 反应掉的为：0.2mol 剩余：0.4-0.2=0.2摩尔 Fe2+摩尔数=FeS摩尔数=0.1摩尔所以溶液中Fe2+和H+物质的量的浓度分别为：[Fe2+]=0.1/200/1000=0.5mol/L [H+]=0.2/200/1000=1mol/L

FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2.把8.8克FeS放入200毫升2摩尔每升的盐酸中以制备H2S, 将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为硫化亚铁能跟盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁.把8.8克硫化亚铁放入200毫升2摩尔每升的盐酸中,以制备硫化氢.反应完全 8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0. 几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液干燥H2S气体欲制取纯净、干燥的H2S气体,应选用的试剂是：A,FeS、稀硫酸、无水硫酸铜 B,FeS、浓硫酸、浓盐酸C 将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水 H2S通入FeCl3 aq 中发生氧化还原反应生成Fe2+和S,H2S过量能生成FeS沉淀吗? 二十五毫升的2摩尔每毫升的碳酸钠和75毫升的一摩尔每毫升的稀盐酸将稀盐酸滴加到碳酸钠中生成气体体积是多 FeS->H2S化学方程式为什么FeS+2HCl=FeCl2+H2S反应中二价的铁不会被氧化为3价? 大学基础化学中一道题目：在H2S和盐酸的混合液中,已知氢离子浓度为0.3摩尔每升,硫化氢浓度为0.1摩尔每升