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febr2通入cl2使三分之一br离子被氧化

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 00:55:35
febr2通入cl2使三分之一br离子被氧化
写出方程式并说明谢谢
还原性Fe2+>Br->cl-,当三分之一的Br-被氧化时,Fe2+已经全部被氧化为Fe3+,反应的方程式为18FeBr2+15cl2=8FeBr3+10Fecl3+6br2,刚好氧化了三分之一的Br—
FeBR2通入少量CL2,离子方程式 向VL的FeBr2溶液中,通入amol氯气,充分反应后,使溶液中 有1/2的Br-被氧化成溴单质.求原FeBr2溶液的物 在均含有0.3mol的fei2和febr2的混合液中通入一定量cl2,实验测得还有三分之一的溴离子尚未被氧化,则通入cl 少量Cl2通入FeBr2溶液 在100ml FeBr2溶液中通入2.24L CL2（标况）,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶 将过量的Cl2通入FeBr2溶液中 离子方程式 在100mlFeBr2溶液中 通入2.24L的标况的Cl2 充分反映后 溶液中有1/3的Br离子被氧化成溴单质 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是? 0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是? 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时, 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液 内发生反应的离子方程式,其中