化学题 离子守恒法练习1 有一部分变质的KOH样品,含H2O:7.62%; K2CO3:2.38%;k2O:10%;KO
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 09:56:43
化学题 离子守恒法
练习1 有一部分变质的KOH样品,含H2O:7.62%; K2CO3:2.38%;k2O:10%;KOH:80%;取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克 (34.8克)
练习2 向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克? (95克)
练习3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143.5克,求放出氧气多少克?(48克)
要完整过程
练习1 有一部分变质的KOH样品,含H2O:7.62%; K2CO3:2.38%;k2O:10%;KOH:80%;取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克 (34.8克)
练习2 向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克? (95克)
练习3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143.5克,求放出氧气多少克?(48克)
要完整过程
1.根据题意可知:硫酸根离子全部转换为硫酸钾中的硫酸根,故:
设硫酸钾的质量为x
H2S04-------S04^2--------K2S04
98 174
98g*20% 174g*20%=34.8g
又因为“再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性”,故剩余溶液中只含硫酸钾,故溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)34.8克
2.同上题:
2HC1------- MgC12
73 95
200g*36.5% 95g
故 蒸干冷却得到固体(不含结晶水)95克
3.KC1-----AgC1
74.5 143.5
74.5g 143.5g
2KC1-----2KC103-----302
2*74.5 96
74.5g 48g
故 放出氧气48克
设硫酸钾的质量为x
H2S04-------S04^2--------K2S04
98 174
98g*20% 174g*20%=34.8g
又因为“再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性”,故剩余溶液中只含硫酸钾,故溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)34.8克
2.同上题:
2HC1------- MgC12
73 95
200g*36.5% 95g
故 蒸干冷却得到固体(不含结晶水)95克
3.KC1-----AgC1
74.5 143.5
74.5g 143.5g
2KC1-----2KC103-----302
2*74.5 96
74.5g 48g
故 放出氧气48克
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65%、含K2CO3 4.32%、其余为KOH.去a克该KOH样品,
(1/2)有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%,取1g该样品投入25mL浓度为
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入
空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80%,含K2CO3 7.2%,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的
K2O+H2O 和BaO+H2O 的化学方程式,和离子方程式 ,
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%、含K2CO32.38%、KOH
高中化学高手速进!现有一定质量露置于空气中的KOH样品,测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%,现将该样
离子守恒,原子守恒,化合价守恒之类的守恒,不太会在化学题应用,该怎么用
2 C2H6 + 7 O2 + 8 KOH ==== 4 K2CO3 + 10 H2O
一样品只含Na2CO3和K2CO3.现取样品1g,用0.5mol/l的HCL滴定到终点,消耗HCL30ml,求样品内Na
实验室很多化学药品长期放置会变质,氢氧化钠放置一段时间后,有一部分变成碳酸钠.取部分已变质的氢氧化钠样品11.3g,溶解