计算298K时,电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+的标准平衡常数我觉得答案有错你们算出来

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 01:09:57

首先你得知道电池反应的标准电极电势吧
ψZn2+/Zn=-0.762 ψCu2+/Cu=+0.342
所以电极电势为E0=ψCu2+/Cu-ψZn2+/Zn=0.342+0.762=1.104V
因为电池反应的标准吉布斯自由能G=-nFE0=-RTlnK0
所以K0=exp（nFE0/RT) =e^85.962896 [ n=2 F=96485 R=8.314 T=298 ]
可知这个反应进行的很完全
再问：貌似过程可以但我要最后的答案对了就采纳
再答： 2.15*10^37
再问： 2.15？？
再答： 2.15乘以10的37次方很大很大说明反应进行的很完全
再问：恭喜你答错了
再答：怎么
再问：答案是2.65乘以10的37次方
再答：就是说嘛网上的计算器靠不住
再问：呵呵采纳你你尽力了

298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mo Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s 电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的电池反应均可写作Cu+Cu2+= 下列情况下,能使Cu+Zn2+=(Cu2+)+Zn发生的是? 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是铜锌原电池问题!怎么方程式有些是Zn+2H+=Zn2++H2↑ 而有些是Zn+Cu2+=Zn2++Cu不加盐桥的铜锌原电已知氧化还原反应zn+cu2+ =zn2++cu,设计一个原电池（1）写出电极反应（2）画出原电已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动为什么说（2Fe3+）+Cu=（2Fe2+）+Cu2+和(2Fe3+)+Zn=(2Fe2+)+Zn2+两个反应不同呢根据Zn+Cu2+═Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是（　　）已知反应Cu(2+)+Cu+2Cl(-)____2CuCl在298k、标准状况下能否自发进行,并计算反应的平衡常数和标准计算反应CO2+H2=CO+H2O在873K的标准平衡常数

计算298K时,电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+的标准平衡常数 我觉得答案有错 你们算出来

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