298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mo

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 06:56:58

298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mol-1,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应：
A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1 B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1 C、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1 D、△rHm≠-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1

D是正确的
最大电功就是△G,不是△H,因为反应放热只有一部分能变成其它形式的能量,就是△G,还有一部分用来增大自身的熵了.△H=△G+T△S,就很好的说明了这点.
这里存在非体积功了,不能认为放热就是△H.

298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mo Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s 已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动盐桥原电池反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 7.298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+ 反应Zn（s）+Cu 2+(aq) ==Cu(s)+ Zn2+(aq),这里是可逆符号,我不会用金牌化学软件,呵呵依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示. 将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下原电池工作一段时间后俩边溶液PH如何变 Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计 Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4+（aq）+Cu（s）△H=-216+kJ•mol-1,CuSO4 依据2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池（铜电极的电解质溶液是硫酸化学平衡相关的判断题1.标准平衡常数大，反应正向进行的程度一定也大2.在一定温度下，反应A(aq)+2B(s)=C(aq