作业帮将PH=9和PH=11的KOH溶液等体积混合后溶液PH约为?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/25 07:23:36
将PH=9和PH=11的KOH溶液等体积混合后溶液PH约为?
计算过程最好写下.
计算过程最好写下.
10.7
再问： 写下过程呗？我是这么算的Coh-=10^(-3)/2. Ch+=10^(-14)*[2/10^(-3)]=2*10^(-11) lg2=0.3 所以ph=11.3啊？怎么得的10.7呢？
再答： 高中具体忘了怎么做 我就记得简便记忆方法看溶液是酸还是碱 比如你的题目9和11 中和以后溶液ph范围肯定在9到11 就是偏大的数减0.3 如果是酸 就是偏小的数加0.3.。。。。 计算氢氧离子浓度(一升与一升)：(10^-3mol+10^-5mol)/2L≈5.*10^-3mol/L ∴pH=-log(5.*10^-3)=-3.30102≈-3.3 14-3.3=10.7
再问： 写下过程呗？我是这么算的Coh-=10^(-3)/2. Ch+=10^(-14)*[2/10^(-3)]=2*10^(-11) lg2=0.3 所以ph=11.3啊？怎么得的10.7呢？
再答： 高中具体忘了怎么做 我就记得简便记忆方法看溶液是酸还是碱 比如你的题目9和11 中和以后溶液ph范围肯定在9到11 就是偏大的数减0.3 如果是酸 就是偏小的数加0.3.。。。。 计算氢氧离子浓度(一升与一升)：(10^-3mol+10^-5mol)/2L≈5.*10^-3mol/L ∴pH=-log(5.*10^-3)=-3.30102≈-3.3 14-3.3=10.7
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为
PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH
将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为?
ph=13和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的ph值
将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7.00;B,12.50
将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后
ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为
将PH=8的NaoH溶液与PH=10的KoH溶液等体积混合,溶液中氢离子的浓度为
将Ph=13.0的强碱溶液与Ph=1.0的强酸溶液等体积混合,混合后溶液的Ph值为
ph=2.0和ph=4的两种溶液等体积混合后,ph值为多少?
将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化溶液的体积比约为（
将ph=2的某酸溶液与ph=12的koh溶液等体积混合,所得溶液的ph值是