一种部分变质的KOH样品,含H2O 7.62%,K2CO3 2.38% ,KOH 90%,取w克该样品加入98克溶质质量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 22:40:30

一种部分变质的KOH样品,含H2O 7.62%,K2CO3 2.38% ,KOH 90%,取w克该样品加入98克溶质质量分数为20%的稀硫酸,充分反应后,在加入20克溶质质量分数为10%的 KOH溶液反应后溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干后可得固体多少克?

这到题目如果你按照他给的思路一步一步去算的话就大错特错了,而且很麻烦.这里牵扯到一个很重要的概念:阴阳离子守恒.所以可以这样解:
由于最后溶液成电中性,H2O本来就是中性,不管.所以最后溶液的溶质肯定全是K2SO4.这样一来就简单了.因为SO4根离子只可能是硫酸中来的.所以只需要算一下98克溶质质量分数为20%的稀硫酸可以变成多少硫酸钾.
答案就是0.2*(硫酸钾的式量)
太简单了

有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65％、含K2CO3 4.32％、其余为KOH.去a克该KOH样品, 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入高中化学高手速进!现有一定质量露置于空气中的KOH样品,测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%,现将该样 (1/2)有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%,取1g该样品投入25mL浓度为空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80％,含K2CO3 7.2％,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到取6克部分变质的固体NaOH样品，加入73g溶质的质量分数为10%的稀盐酸充分反应，测得pH小于7，再滴加8mL的NaO 取4克石灰石的样品,把20克稀盐酸分4次加入样品.球石灰石样品中碳酸钙的质量分数?该盐酸的溶质质量分数有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到1.67 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到含好HC 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62％、含K2CO32.38％、KOH