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浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度大小比较

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 16:03:29
浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度大小比较
答案是前者小
但是浓度大FeCl3的电离程度就小,那么水解程度大啊
氯化铁是强电解质,完全电离.铁离子水解平衡中,铁离子浓度增加,那么平衡就向右移动,但是只是原来那部分铁离子反应了,并且还是很少一部分.所以你增加的量都没反应,那么水解程度就降低.所以浓度小的水解程度大.就向化学平衡中增加某物质的量,平衡移动了,但是自身转化率下降了.
再问： 为什么只是原来的铁离子反应了，而且量很少?
再答： 水解本身就很微弱。增加反应物的量，平衡虽然移动了，但是增加的那种物质原来的量并没有完全反映，你有增加了那么多，所以转化率肯定下降。 我说的可能没太好理解，举个例子吧。 假设0.5mol/L的氯化铁溶液，假设体积为1L，达到平衡后，你又加入4.5mol氯化铁，达到平衡后，铁离子反应的来量不会超过0.5mol。所以铁离子的转化率就下降了，那么氯化铁的水解程度就降低了。
浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度大小比较,答案说前者小, 有一CuCl2、FeCl3和FeCl2的混合溶液,Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.1mol/L,请参照以下数据 1mol/l和0.1mol/l的fecl3完全沉淀,溶液PH是否相同,为什么, 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较? 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中Cl离子浓度比为 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（　　） (1)0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的氯离子的浓度之比:A.5:2 B.3 急 1L 1mol/L的FeCl3溶液中的Fe3+的个数为NA 哪错了? 水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+) 0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为? 300ml0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L0.1mol/L的KCl溶液中的Cl-的浓度之比约为 一条化学计算题 如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol． L-1求：