已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+浓度为0.1moI.将50mL上述混合液与50mL Ba【OH】2溶液混合,充分反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 00:33:26

已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+浓度为0.1moI.将50mL上述混合液与50mL Ba【OH】2溶液混合,充分反应
后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100ml）中OH-的浓度为0.1mol/L
（1）原混合溶液中SO4 2-（硫酸根离子）、Cl-的物质的量
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度

沉淀的物质的量：0.446/223=0.002mol,可知硫酸根的物质的量为0.002mol
反应前只有氢离子、氯离子、硫酸根离子,反应后显碱性,说明氢氧化钡过量
氢离子物质的量=氯离子的物质的量+2硫酸根物质的量
（根据电荷守恒,将浓度乘体积,得到物质的量）
可知：n（氢离子）=0.005mol=n（氯离子）+2n（硫酸根）
n（Cl-）=0.001mol
n（SO42-）=0.002mol
原来氢氧化钡的物质的量浓度,算出氢氧根的浓度即可
反应中氢离子+剩余氢氧根=氢氧化钡中的氢氧根
0.005+0.1*（0.1）=0.015mol（注意混合后体积不是50ml,按100ml算,所以是0.1L）
原来的物质的量浓度为：(0.015/2)/0.05= 0.15mol/L

已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mLBa（OH）2溶液混合，充分已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L,将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合,充将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸与盐酸组成的混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.4 将50mlpH=1.0的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml未知浓度的Ba（OH）2溶液相混合 50ml pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到白色沉淀0.466g, 将50mlc(H*)=0.1mol/L的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.46 在50ML硫酸和盐酸的混合溶液中,加入50ML0.2MOI/L.氢氧化钠溶液,充分反应后恰好中和,然后加入足量的硝酸钡溶在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积将100ml 3mol/L KAl(SO4)2溶液与100mL 5mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反应该反应的 50mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL 氢氧化钡溶液相混合将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后所得混合液体积为二者之和求混合硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,求溶液的pH值