某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g,把500g稀硫酸分5次加入样品中,测得实验···

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 20:10:18

某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g,把500g稀硫酸分5次加入样品中,测得实验···
（2013宿迁）某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g,把500g稀硫酸分5次加入样品中,测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水,也不和稀硫酸反应）
实验序号加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 100 28.8
第2次 100 17.6
第3次 100 6.4
第4次 100 m
第5次 100 1.2
（1）第4次剩余固体的质量m=____g．（2）该生铁样品中铁的质量分数为____．（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数.

（1）1.2（2）84%（3）19.6%
（1）因为第一次第二次第三次都是减少11.2g,只剩下6.4g了,再看第五次只剩1.2g了,说明6.4g当中还有5.2g可以与酸反应,但是根据前面的100g酸可以反应11.2g,所以对于5.2g铁来讲100g酸肯定个过量,铁肯定能反应完,所以m=1.2
（2）根据前面几组数据我们发现40g生铁总共减少了38.8g,那么剩下的1.2g肯定是杂质,所以生铁中铁的质量分数=38.8g÷40g×100%=84%
（3）我们以第一次反应来计算,因为杂质不和硫酸反应,所以第一次减少的11.2gFe肯定全部与硫酸发生了反应.更具化学方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,参与反应的物质的相对分子质量之比=物质的质量之比可以得出56:98=11.2g：m硫酸得出m硫酸=19.6g,所以硫酸质量分数=19.6g÷100g×100%=19.6%
再问： Ϊʲô��϶��ܷ�Ӧ�ꣿ
再答： ��100g��ܹ��11.2g��Ӧ��֮��ֻʣ6.4��6.4ȫ��û��ҲС��11.2g��Ȼ�ܷ�Ӧ��
再问：剩1.2克是什么
再答：看看题干的最后括号里面的话：生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应
再问：第4次剩余固体是杂质了？
再答：你仔细看，最后剩余的1.2g为杂质，也就是说第三次剩下的6.4g当中只有1.2g是杂质，剩下的5.2g是能与硫酸反应的物质，也就是Fe
再问：为啥还是1.2克啊，我不懂啊
再答：因为最后给的数据是1.2g啊。。。。如果你实在是还不懂俺也没办法了，你有时间去问下你们老师吧，当面讲解比这样书面讲解效果要好很多
再问：嗯，好。还是谢谢你了！