作业帮 > 化学 > 作业

电离常数：25℃时1 mol•L－1的醋酸溶液与0.01 mol•L－1的碳酸溶液 谁的大,为什

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 11:07:14
电离常数：25℃时1 mol•L－1的醋酸溶液与0.01 mol•L－1的碳酸溶液 谁的大,为什么
电离常数与温度有关,与浓度无关.
在25℃时醋酸的Ka=1.75×10^-5
碳酸的Ka1=4.16×10^-7
醋酸的电离常数大于碳酸的电离常数.
电离常数：25℃时1 mol•L－1的醋酸溶液与0.01 mol•L－1的碳酸溶液 谁的大,为什 25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H＋)＝q mol/L,水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液,水的电离度 0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大? 15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3C 常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液 （2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合 1.5556mol/l的氯化铵溶液和0.5556mol/L 的 NaOH溶液等体积混合计算混合溶液的PH值[电离常数为1 相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1：2 已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH 相同温度时,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中n(ch3cooh)都为0.01m 化学-10ml 0.1mol/L的醋酸溶液与200ml 0.1mol/L的醋酸溶液,哪个电离度大? 0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（ ）