为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要高啊?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 16:14:41

为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要高啊?
讲一下具体的原因,
不好意思，写错了，我是问为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低。
还有能不能解释下为什么半满和充满时比较稳定？

价电子在充满和半充满的时候更稳定.3d是10个,4s是2个 5个 1个更稳定
原子.电子的不稳定都是由于原子.电子的能量来不及释放,在原子和电子之间以不稳定的位移(比如内能)来表示的,因此能量越大,那么他们表示能量也随之变得愈发激烈(物体的内能就是一个相当好的例子,温度越高则分子或原子的热运动越剧烈,这就是物体具有大量内能并且其原子.电子不稳定的一个极佳例子)so..能量越低越稳定.之前记错了.
洪特规则之一：洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中.
洪特规则之二：洪特规则又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同.另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性.像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合.根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.

过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2 Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低 Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2 Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：求个电子表格公式比如:E3=(D2+D3)/2 ,E4=(D2+D3+D4)/3,E5=(D2+D3+D4+D5)/4E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2是激发态还是基态,怎么判断出来的为什么Cu外围电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2? 为啥元素Ni的电子排布是（Ar）3d8 4s2 而不是（Ar）3d5 4p3 不是说半满稳定么? s1+s2+s3+s4+s5+.+sn=495 s1=2 s2=3 s3=4 s4=5求N的值 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说电子亚层为什么氯原子最外两个亚层的电子排布是3s2 3p5,而不是3s1 3p6?后者s层为半满,p层为全满,这样能量不