过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 13:36:49

过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2
照这么说,23号应是3d4 4s1了,这样s半满了

电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(这个原则几本符合不完全正确)
你所问的,就是因为第三个原因,半充满状态能量最低,3d54s1都是半充满状态,而不取采3d44s2这种排法.
另外,现代的理论还不能很好的解释原子电子的排布,有的原子的电子排布到现今还不能有很好的解释

过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2 Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低某元素基态原子的价电子构型为4d105s1, Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2, 为啥元素Ni的电子排布是（Ar）3d8 4s2 而不是（Ar）3d5 4p3 不是说半满稳定么? 为什么Cu外围电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2? Co原子处于基态时,可表示成[Ar]3d7 4s2,而不是[Ar]3d8 4s1.下列说法正确的是? Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：钙元素原子核外电子排布的价电子构型铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是 29号元素原子价电子层构型是4s1.还是3d104s1?