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①CaCO3═CaO+CO2；△H=+177.7kJ/mol

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/29 17:19:41
①CaCO3═CaO+CO2；△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
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（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中物质没标状态，②是吸热反应，△H=+131．KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”、△H=-57.3kJ/mol；
故答案为：①②③；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+
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2O2（g）=CO（g）是④-⑤得来，所以焓变△H=-110.5KJ/mol，故答案为：C（s）+
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2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式；
稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热，上述反应中⑥为中和热的热化学方程式．
故答案为：④⑤；⑥．
已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 已知CaCO3（s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=+175.7kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ 已知100kpa,298.15K时石灰石分解反应,caco3=cao+co2 H=-178.3kj/mol S=+160 已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj CO2+CaO=CaCO3是什么意思? CaCO3(s)→CO2(g)+CaO(s)-157KJ；C（s）+O2(g)+393.5KJ CaCO3=CaO+CO2条件是什么 可不可能CaO+CO2=CaCO3 CaCO3高温CaO+CO2 已知下列数据:CaO(s)+SO3(g)=CaSO4(s) △H=-401.9KJ/mol 是通过计算说明能否用CaO吸