SO2是怎么是不等性SP2杂化呢?是几S轨道和几P轨道杂化呢?那SO3呢?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 21:03:41
SO2是怎么是不等性SP2杂化呢?是几S轨道和几P轨道杂化呢?那SO3呢?
S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2,形成SO2的时候,3s和3px、3py发生不等性sp2杂化,形成3个sp2杂化轨道,其中一个被孤电子对填充,另两个各填充一个电子,S用这两个sp2杂化轨道分别与2个O的2p轨道重叠形成2个σ键.
每个O还剩一个2p轨道电子,S还剩一对未参与杂化的3pz轨道电子,这3个轨道发生重叠,形成一个3中心4电子的离域∏键.
总的成键如图,其中实线表示σ键,虚线表示离域∏键,圆点代表未成键电子.
至于SO3的成键方式更复杂,简单说是S以sp2等性杂化,与3个O形成3个σ键,同时形成一个4中心6电子离域∏键.
以上描述重点在于离域∏键,如果你还没有学过可能会难以理解.
每个O还剩一个2p轨道电子,S还剩一对未参与杂化的3pz轨道电子,这3个轨道发生重叠,形成一个3中心4电子的离域∏键.
总的成键如图,其中实线表示σ键,虚线表示离域∏键,圆点代表未成键电子.
至于SO3的成键方式更复杂,简单说是S以sp2等性杂化,与3个O形成3个σ键,同时形成一个4中心6电子离域∏键.
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