2mol氢气中的化学键与1mol氧气的化学键形成4mol的H-O键,为什么?
在氢气跟氧气的反应中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B,形成1mol水
已知拆开1mol氢气中的化学键,吸收436kj能量,拆开1mol氧气中的化学键,吸收496kj能量.在2H2+O2=2H
已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436KJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496KJ能量,形成水分子中的1
【破坏1mol氢气的化学键需要吸收436KJ能量;破坏1/2mol氧气的化学键需要吸249KJ的能量;
1mol氢气分子中有多mol化学键?
(急)化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量,以下是部分共价键的键能数据:H-S 364kJ/mol,
化学键的键能,断1mol化学键吸收的能量,形成1mol化学键放出的能量 这三者有什么关系?
破坏1mol化学键吸收的能量和形成1mol放出的能量相等么
为什么1mol Si 中化学键为2 mol,而1mol SiO2 中有4 mol?
课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol 氧气
化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量,以下是部分共价键的键能数据:H-S 364kJ/mol,S-S 26
化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量.以下是部分共价键键能数据:H—S 364KJ/mol,S—S 266