溶液中NaA,HA(弱酸).水解大于电离.给溶液中粒子大小排序.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 09:18:25

溶液中NaA,HA(弱酸).水解大于电离.给溶液中粒子大小排序.
若电离大于水解,排序.
讲明原因.

应该要补充条件加入溶质NaA与HA等量吧.那么有：
因为A-的水解大于HA电离,所以溶液呈碱性.
有因为C(Na+) + C(H+)=C(OH-) + C(A-)所以C(A-)C(A-)（这是因为水解大于电离）.
所以有C(Na+)C(HA)>C(Na+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)(高中水解总看作很微弱,所以C(OH-)C(Na+),C(A-)>C(HA)
所以得C(H2O)>C(A-)>C(Na+)>C(HA)>C(H+)>C(OH-)
还有什么问题你再来问吧.

有0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaoH溶液等体积混合.当HA水解大于/小于电离,溶液中离子浓度大小顺序同离子效应是不是相同浓度的含有弱酸根离子的溶液中电离大于水解还是水解大于电离啊?举些例子高中化学：同离子效应是不是相同浓度的含有弱酸根离子的溶液中电离大于水解还是水解大于电离啊?举些例子化学问题呃溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 高中化学中哪些弱酸的电离大于水解?那些弱酸水解大于电离? 某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为? 使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性请问高中化学中哪些弱酸水解程度大于电离程度? 为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解溶液呈酸性?