使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施

使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施 已知弱电解质的电离为吸热反应,使某弱酸HZ的电离平衡向右移动,溶液中c(H+)减小的措施有 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 NaAc固体加到HAc溶液中去,将使HAc的[ 1分] A.Kaθ变大B.Kaθ变小C.电离度增大D.电离度减小E.HA 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（　　） 某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为? 在醋酸电离过程中,加入水后,溶液电离程度增大的原因 在醋酸钠溶液中,采取下列措施能使水解程度减小的是