为什么两弱酸在稀释过程中PH变化大就能说明平衡常数大

为什么等浓度强弱酸稀释后的PH变化量：变化大的是强酸 PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小 等PH值得两种弱酸,稀释相同的倍数,为什么越弱变化越小 对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数,强酸的pH变化幅度大,为什么? 将两种PH=1的强酸和弱酸同样稀释100倍,稀释后的PH变化.请从定性定量两方面说明 为什么强酸或强碱加水稀释到2倍pH变化0.3;弱酸或弱碱加水稀释到2倍pH变化小于0.3 弱酸中酸性越强电离平衡常数越大?why 如何理解：pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同的倍数,强酸（或强碱）pH变化大,弱酸（或弱碱）pH变化小 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大 相同物质的量浓度,相同体积的一元强酸与一元弱酸稀释相同倍数后ph为什么弱酸要大? .在发酵过程中,培养液的pH为什么会发生变化?应当怎样调节和控制培养液的pH? 两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?