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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 15:18:51
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离
此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
这个是对的
详细过程
HA ===可逆=== H+ + A-
0.1*(1-0.1%) 0.1*0.1% 0.1*0.1%
K===c(H+)*c(A-)/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%/[0.1(1-0.1%)]==0.1%*0.1%/0.1===1×10^-7
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是： 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述正确的是： 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容 已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值 为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c( 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是（） 已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X 第五题.已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 已知室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　） 弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方