已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 16:36:11
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍
解:c(H+)=0.1x0.1% mol/L=10^-4 mol/L,故该溶液的pH=4,A正确;,升高温度,醋酸的电离度增大,c(H+)增大,溶液的pH减小,B错;溶液中的c(H+)=c(CH3COO-)=10^-4 mol/L,c(CH3COOH)=0.1mol/L-10^-4 mol/L,近似=0.1mol/L,故此酸的电离平衡常数约为10^-4 mol/Lx10^-4 mol/L/0.1mol/L=1×10^-7mol/L,C正确;溶液中由醋酸电离出的c(H+)=10^-4 mol/L,由水电离出的c(H+)水=c(OH-)=10^-10 mol/L,故溶液中由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^6倍,D错误.
本题答案:BD
祝你学习进步哦!
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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离
第五题.已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
已知室温下,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是()
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值
为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数
已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X
弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方