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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 14:44:12
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+）,对该混合溶液下列判断正确的是
1.c(H+)>c(OH-)
2.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
3.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
4.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
最好用书本的原理解释,就不要说因为离子都在溶液没消失所以相等之类很诡异的解释
还有复制答案的请不要来
本题主要考察离子的电荷守恒和物料守恒
1,由离子电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),题意已知c(CH3COO-)>c(Na+）,所以c(H+)>c(OH-)是正确的.
2,物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L,所以正确
3,由题意知道溶液显酸性（因为c(CH3COO-)>c(Na+）,推出来）,所以以醋酸的电离为主,即
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)是错误的.正确应该是c(CH3COO-)>c(CH3COOH）
4,钠离子的浓度=0.1mol/L.
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)=c(H+)+0.1mol/L>0.1mol/L
所以4是错误的.

综上所述：
1,2正确；3,4错误.
再问： 第二个选项为什么会等于两个NA的浓度？
再答： 物料守恒啊（即微粒守恒） 醋酸分子+醋酸根离子的总量一定是钠离子的两倍 因为不管醋酸电离还是醋酸根离子的水解，两者之和一定是0.2mol。而钠离子不会水解就是0.1mol 所以。。。。。。
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+ 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na 一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-) 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.（2）c(CH3COOH)＋c(C 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什 物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（C 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C 物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH+（CH3C 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C（CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C( 将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN-）＜c（Na+），下列关系式正确的是