已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kj.mol-1,现有ch4和co的混

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 19:26:30

已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kj.mol-1,现有ch4和co的混合气体共0.75mol
完全燃烧生成气体和18g液态水放出515热量,则co燃烧的热化学方程式.这不是生成了0.5mol的水,怎么答案说生成1mol的水.

根据：CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH1=-890kj.mol-1
2CO(g)+O2（g）==2CO2(g) ΔH2=-?kj.mol-1
因为完全燃烧生成气体和18g液态水放出515热量.这液态水只有从ΔH1来的.
n（H2O）=18g/18g/mol=1mol
所以n（CH4）=1mol/2=0.5mol
所以CH4燃烧放出的热量为0.5mol*890=445kJ
n（CO）=0.75-0.5=0.25mol
CO燃烧放出的热量为515-445=70kJ
根据比例0.25molCO放出70kJ.
所以2molCO放出560kJ
所以2CO(g)+O2（g）==2CO2(g) ΔH2=-560kj.mol-1

求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gC 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) 已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol 已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)== 已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，